Question

（2011年湖北黃岡，36題）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣晶10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56．7克。
(1)生成CO₂的質(zhì)量_______。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

⑴ 3.3克
⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                     3.3克
100/44=X/3.3克
100X3.3克
X=---------------=7.5克
44
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5克/10克*100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

略