Question

一包氧化銅和鋅粉組成的混合物，投入到一定量的稀鹽酸溶液中，充分反應后，濾出不溶物，再向濾液中加入鋅粉，產生氣體．則濾出的不溶物是________，濾液中一定含有的溶質是________．

Answer 1

Cu    HCl和ZnCl₂
分析：根據金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來
解答：氧化銅和鋅粉的混合物，投入到一定量的稀鹽酸溶液中，發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu充分反應后，濾出不溶物，再向濾液中加入鋅粉，產生氣體，說明濾液中鹽酸剩余，因此濾出的溶物中一定有銅，一定沒有鋅，濾液中一定有氯化鋅和氯化氫
故答案為：Cu、HCl 和ZnCl₂
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養學生分析問題、解決問題的能力．