Question

（2004?浦東新區(qū)模擬）一包氧化銅和鋅粉組成的混合物，投入到一定量的稀鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后，濾出不溶物，再向濾液中加入鋅粉，產(chǎn)生氣體．則濾出的不溶物是

Cu

，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

HCl和ZnCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來

解答：解：氧化銅和鋅粉的混合物，投入到一定量的稀鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu充分反應(yīng)后，濾出不溶物，再向濾液中加入鋅粉，產(chǎn)生氣體，說明濾液中鹽酸剩余，因此濾出的溶物中一定有銅，一定沒有鋅，濾液中一定有氯化鋅和氯化氫
故答案為：Cu、HCl  和ZnCl₂

點(diǎn)評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，只有活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．