Question

（2012?歷城區(qū)二模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）整個過程中，除了有白色沉淀產(chǎn)生之外，還能觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

克．
（3）根據(jù)上述信息，還能計算出的數(shù)據(jù)有

ABC

（填編號）．
A．原固體混合物中MgCO₃的質(zhì)量
B．實驗①稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
C．實驗②中所用NaOH溶液的質(zhì)量
（4）試通過計算，求實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水、二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)算出來的二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鎂的質(zhì)量和參加反應的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可，根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應的碳酸鎂的質(zhì)量，碳酸鎂與鹽酸反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，用17.9g減去碳酸鎂的質(zhì)量就是原混合物中氯化鎂的質(zhì)量，用原來的氯化鎂質(zhì)量加上新生成的氯化鎂的質(zhì)量就是實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水、二氧化碳，所以整個過程中還有的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；
（2）燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量：17.9g+100g-113.5g=4.4g；
（3）根據(jù)4.4g二氧化碳的質(zhì)量可以通過方程式，計算出碳酸鎂的質(zhì)量和參加反應的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以100g乘以百分之百就能算出實驗①稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為x，同時生成氯化鎂的質(zhì)量為y則：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84           95       44
x            y        4.4g
根據(jù)：

84

44

=

x

4.4g

解得x=8.4g，根據(jù)：

95

44

=

y

4.4g

解得y=9.5g
混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量為：17.9g-8.4g=9.5g，實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質(zhì)量：9.5g+9.5g=19g
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生；（2）4.4；（3）ABC；（4）19g．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，本題容易出錯的地方是在計算氯化鎂質(zhì)量時，往往忽略原混合物中的氯化鎂質(zhì)量．