Question

（2012?歷城區二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為

ABD

 （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的

純度

，以避免氫氣發生爆炸．
③生成氫氣時，所發生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B₁→C→B₂→B₃．（已知：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；B₁、B₂、B₃為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現象是

黑色粉末變成紅色

．
②裝置B₁的作用是

干燥氫氣

．
③通過測量反應前后B₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B₁，則計算出樣品純度的結果將

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO₂氣體后剩余溶液中一定有CaCl₂，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是

AgNO₃

．簡述理由

CaCl₂、HCl都能與AgNO₃溶液反應生成沉淀

．

Answer 1

分析：（1）①根據制取氫氣的原理、要求、驗純分析連接的順序；
②根據氫氣的可燃性分析；
③根據鋅與硫酸的反應寫出反應的方程式；
（2）①根據氫氣與氧化銅的反應分析實驗的現象；
②根據制取的氫氣中常含有水蒸氣分析裝置B₁的作用；
③根據制取的氫氣中常含有水蒸氣分析計算結果的影響；
（3）根據CaCl₂、HCl都能與AgNO₃溶液反應．

解答：解：（1）①用鋅與稀硫酸反應制取氫氣是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置A作為發生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗．所以，所選裝置的連接順序為ABC；
②氫氣是一種可燃性的氣體與空氣或氧氣的混合氣體易發生爆炸，點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的純度，以避免氫氣發生爆炸；
③鋅與硫酸的反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）①裝置C中，在加熱的條件下，氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，反應的現象是：黑色粉末變成紅色；
②由于制取的氫氣中常含有水蒸氣，所以，裝置B₁的作用是干燥氫氣；
③若不連接B₁，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大；
（3）為驗證是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO₃，理由是CaCl₂、HCl都能與AgNO₃溶液反應生成沉淀．
故答為（1）①ABD；②純度；③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）①黑色粉末變成紅色；②干燥氫氣；③偏大；（3）AgNO₃，理由CaCl₂、HCl都能與AgNO₃溶液反應生成沉淀．

點評：考點主要考查了儀器的鏈接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．有關的計算要正確，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．