Question

【題目】如圖所示是化學學習小組同學進行酸的性質(zhì)的實驗。實驗后將甲、乙燒杯中的溶液倒入一個大燒杯丙中，觀察到混合溶液變渾濁。同學們對丙中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。

[提出問題]丙中溶液的溶質(zhì)成分有哪些？

[猜想假設]Ⅰ．氯化鈣、氯化鈉

Ⅱ．氯化鈣、氯化鈉、HCl

Ⅲ．氯化鈣、氯化鈉、碳酸鈉

Ⅳ。氯化鈉、碳酸鈉

[交流討論]經(jīng)過討論，大家一致認為猜想_____不成立。

[實驗探究]

（1）取丙中的溶液少許加入澄清石灰水。溶液變渾濁。說明丙溶液中含有_____；

（2）另取丙中的溶液滴入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是_____；

（3）再取丙中的溶液滴入少許紫色石蕊溶液，溶液變藍。猜想_____可能正確。

[拓展遷移]進行酸的性質(zhì)的實驗后將甲、乙燒杯的溶液倒人一個大燒杯丙中，有渾濁現(xiàn)象的原因是_____。

Answer 1

【答案】Ⅱ和Ⅲ 碳酸鈉 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Ⅳ 乙中鹽酸不足，碳酸鈉有剩余，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

【解析】

[交流討論]大家一致認為猜想Ⅱ和Ⅲ均不成立，是因為混合后溶液變渾濁，說明生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸不能同時存在；氯化鈣和碳酸鈉不能同時存在。故填：溶液變渾濁，說明生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸不能存在；氯化鈣和碳酸鈉不能同時存在；
[實驗探究]（1）取丙中的溶液少許加入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明丙溶液中含有碳酸鈉；
（2）取丙中的溶液滴入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸鈉溶液呈堿性，再取丙中的溶液滴入少許紫色石蕊溶液，溶液變藍。溶液呈堿性，說明猜想Ⅳ可能正確；
[拓展遷移]進行酸的性質(zhì)的實驗后將甲、乙燒杯的溶液倒入一個大燒杯丙中，有渾濁現(xiàn)象是因為乙中鹽酸不足，碳酸鈉有剩余，混合時，碳酸鈉和甲中生成的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。