Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是(填序號)，試管口應塞上一團棉花，目的是 ， 收集純凈的氧氣應采用的裝置是(填序號)，反應方程式為。
（2）實驗室制取二氧化碳的反應原理是 ， 常使用裝置C代替裝置B制取氣體，其優點是 ， 若要選擇G作為收集裝置，二氧化碳應該從（填“a”或“b”）端進入。
（3）小明同學設計了如圖乙裝置用于驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，H中的現象是 ， 原因是（用方程式表示）,I中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為 ， J中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明。

（4）某興趣小組用圖丙進行CO還原氧化銅的實驗，該裝置存在的一個主要問題是；在點燃酒精燈之前，必須先通一會兒CO，目的是；實驗過程中，K處硬質玻璃管中能觀察到的實驗現象是 ， 發生的化學反應方程式是；實驗結束后，先熄滅酒精燈的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）A,防止高錳酸鉀堵塞導管,F,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,隨開隨用,隨關隨停,a
（3）紫色石蕊試液變紅,CO2+H2O=H2CO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,二氧化碳不可燃不助燃,密度大于空氣
（4）缺少尾氣處理裝置,防止爆炸,黑色的氧化銅變紅,CuO+CO Cu+CO2,防止生成的銅氧化、防止溶液倒吸
【解析】⑴ 加熱固體制取氣體時應該用的發生裝置為A，試管口應塞上一團棉花，目的是防止高錳酸鉀的顆粒堵塞導管；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；排水法收集的氣體較純；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水；關閉裝置C中的活塞，試管內氣體增多，壓強變大，試管內液面下降，漏斗內液面上升，當試管內液面下降的隔板以下時，碳酸鈣和鹽酸分離，反應停止；反之，反應開始。
(3)二氧化碳和水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅。二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清的石灰水變渾濁。二氧化碳的密度比空氣的大，不可燃不助燃，故蠟燭由低至高依次熄滅。
（4） CO還原氧化銅的實驗中，要將尾氣中一氧化碳收集或點燃，防止污染空氣。在點燃酒精燈之前，必須先通一會兒CO，目的是防止加熱時發生爆炸。一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳。現象是固體由黑色變成紅色。
所以答案是：A、防止高錳酸鉀堵塞導管、F、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、隨開隨用，隨關隨停、a，紫色石蕊試液變紅、CO2+H2O=H2CO3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、二氧化碳不可燃不助燃，密度大于空氣，缺少尾氣處理裝置、防止爆炸、黑色的氧化銅變紅、CuO+CO Cu+CO2、防止生成的銅氧化、防止溶液倒吸。
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關知識點，需要掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．