Question

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名a；b；c。
（2）裝置B可用于實驗室制備CO2氣體。該裝置在裝藥品前的操作是 ， 實驗中，觀察到B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 化學方程式為；收集CO2應選用的裝置是不用其它兩個裝置的原因是、；
檢驗CO2已集滿的方法是。
（3）實驗室制備并收集氧氣，應選用的發(fā)生裝置是或 ， 收集裝置是或 ， 制取氧氣的化學方程式為、或。
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液（氫硫酸）．實驗室用硫化亞鐵（固體）和稀硫酸反應制取硫化氫氣體．試回答：
①硫化氫氣體具有臭雞蛋味，這是硫化氫的（填“物理”或“化學”）性質．
②硫化氫的水溶液能使紫色石蕊試液變色．
③實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置應選用 ， 收集裝置應選用并處理尾氣。

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺,錐形瓶,集氣瓶
（2）檢查裝置的氣密性或進行具體操作（均給分）,有氣泡產(chǎn)生,塊狀固體逐漸減小,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,C,二氧化碳能溶于水,二氧化碳的密度比空氣大,檢驗CO2已集滿的方法是用燃著的木條伸至集氣瓶口。
（3）A,B,C,E,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（氯酸鉀的可給分）,2H2O2 2H2O+O2↑
（4）物理,紅色,B,C
【解析】制取氣體時，組裝好儀器后要先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品；碳酸鈣和鹽酸反應生成可溶的氯化鈣和二氧化碳氣體、水，因此現(xiàn)象是固體逐漸減少，有氣泡冒出；反應的方程式為 CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O ；二氧化碳密度比空氣的大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的不可燃、不助燃，能使燃著的木條熄滅，檢驗CO2已集滿的方法是：用燃著的木條伸至集氣瓶口，木條熄滅證明二氧化碳已已收集滿。選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為B；高錳酸鉀或氯酸鉀法制氧氣用裝置A，過氧化氫和二氧化錳制氧氣用發(fā)生裝置B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。反應方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（氯酸鉀的可給分）2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑；必須經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)的性質叫化學性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)的性質叫物理性質。硫化氫氣體具有臭雞蛋味，這是硫化氫的物理性質；硫化氫的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置應選用B，H2S能溶于水，密度比空氣大，收集裝置應選用C并處理尾氣。
所以答案是：鐵架臺、錐形瓶、集氣瓶；檢查裝置的氣密性或進行具體操作（均給分），有氣泡產(chǎn)生，塊狀固體逐漸減小，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空氣大，檢驗CO2已集滿的方法是用燃著的木條伸至集氣瓶口；A,B,C,E;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（氯酸鉀的可給分）,2H2O2 2H2O+O2↑;物理，紅色，B,C。