Question

（8分）物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                。      
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，過一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
（1）為了驗證猜想①，該組同學做了如下實驗:將配制的NaOH溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴加酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是      。
實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
（2）為了驗證猜想②，該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈      性
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與            無關。
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當NaOH溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象。
請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方案：                                                            ；
②觀察到的現象                                                      。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后渝唐的升高值△t，(如下表)。

編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 8.00% 14

(1)表中x=        。
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

Answer 1

（8分）方案一： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液用玻璃棒滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出數值 。
方案二：⑴ 趕走溶液中少量的氧氣 ；⑵ 堿 ；空氣中的CO₂。⑶① 做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加酚酞溶液 ；② 出現紅色且不褪去 。
方案三：⑴  7 ；⑵ U型管中左邊液面下降

方案一：（1）用pH試紙測定溶液的pH時，掌握正確的操作方法；
方案二：（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．了解實驗中“加熱”目的和“滴入植物油”目的．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由現象的結論；
（3）根據資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到出現紅色且不褪去，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現的上述現象．
方案三：（1）由表中數據，可推出x的值．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據 U形管中左邊液面下降判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應