Question

【題目】學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。

（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g

【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉．

解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=（111g×10%）/x x=10g
（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；
（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g×10%=11.1g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111117
x11.1gy
106/111=x/11.1g x=10.6g
Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=96.4%
117/111=y/11.1g y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g。