Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有一定量的氯化鈉。為測定其純度，取20 g樣品于燒杯中，加入90g水攪拌形成不飽和溶液，往溶液中滴加氯化鈣溶液100g至恰好反應，反應后過濾稱得濾液的質量為200g。

（1）恰好反應產生的沉淀質量為______g。

（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數？______

（3）求反應后濾液中溶質的質量分數？______

Answer 1

【答案】10g 53% 10.6

【解析】

（1）依據質量守恒定律可知，生成的CaCO3沉淀的質量為：20g+90g+100g-200g=10g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，

x=10.6g，

y=11.7g，

樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=53%；

NaCl溶液質量分數為×100%=10.6%。