Question

【題目】有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸（含有三種元素），C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現象，請回答

（1）生成D的化學方程式為_____；

（2）A、B、C之間能發生_____個復分解反應；

（3）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為_____（寫離子符號）；

（4）若金屬M、N分別為鐵和鋅中的一種，等質量的金屬M、N分別與等質量、等溶質質量分數的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為_____（用M、N表示）。

Answer 1

【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 2 Mg2+ M

【解析】

（1）A是一種氯化物，B是一種酸（含有三種元素），C是一種堿。AC反應生成藍色沉淀，BC反應生成白色沉淀，則藍色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀可能為硫酸鋇，A可能為氯化銅，C可能為氫氧化鋇，B為硫酸，驗證無誤，推導正確。所以D的化學式為BaSO4;生成D的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；

(2)ABC三種物質中，AC能反應生成氫氧化銅和氯化鋇，BC能反應生成硫酸鋇和水，兩個反應均屬于復分解反應，所以ABC三種物質能發生復分解反應的個數為2個；

（3）鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中充分反應，由于Mg的活動性比Zn強，所以氯化銅首先和Mg發生反應，生成氯化鎂和Cu，所以過濾后溶液中肯定含有的陽離子為Mg2+;

（4）根據圖乙可知，生成相同質量的H2，N比M所用的時間短，說明N的活動性比M強，則N為Zn,M為 Fe，

生成相同質量的氫氣,消耗的金屬質量Zn大于Fe，由于兩種金屬質量相等，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為Fe,即M。