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實驗室經常需要將濃硫酸稀釋成稀硫酸,稀硫酸是化學反應的常用的藥品。

(1)20℃時,在實驗室用98 %的濃硫酸配制20%的硫酸溶液:

①若要配制49g質量分數為20%硫酸,所需要水的質量為_______g。

②用到的儀器有:燒杯、玻璃棒和_________。(填儀器的序號)

A.托盤天平(帶砝碼盒) B.藥匙 C. 膠頭滴管

D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒

③從下表中找出稀釋過程需要用到的數據:_____________ g/cm3.

硫酸溶液的密度(單位:g/cm3)

質量分數/ %

10℃

20℃

30℃

20 %

1.145

1.139

1.133

98 %

1.846

1.836

1.826

(2)為探究98 %的濃硫酸和20%的稀硫酸的性質差別,某同學進行了如下實驗:

該同學觀察實驗現象是_________(填“濃”或“稀”)硫酸使白紙炭化,說明即使是同種酸,由于_______________不同,它們的性質不完全相同。

(3)某化學學習小組研究硫酸的性質,將20%硫酸溶液放入試管中,如圖所示(裝置氣密性良好),再向試管中加入某物質后,溫度計溫度升高,該物質是_______________ 。

A. 鋅粒 B. 冰塊 C. 銅塊

D. 氯化鈉 E.氫氧化鈉

練習冊系列答案
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A.電子B.原子C.分子D.離子

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A. 只要溫度達到可燃物的著火點,可燃物就能燃燒

B. 空氣中混有可燃性氣體,遇明火可能發生爆炸

C. 通過降低可燃物的著火點可以滅火

D. 任何燃料完全燃燒時,一定會生成二氧化碳

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A.t1℃時,甲和乙的溶解度均為30

B.t1 ℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質質量一定相等

C.t 2℃時, 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,降溫后,乙溶液的溶質質量分數可能會大于甲溶液的溶質質量分數

D.t2 ℃時,在100 g水中放入60 g乙,其溶質的質量分數為37.5%

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下列各選項中,解釋與事實不吻合的是

選項

事實

解釋

A

液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃

同種分子的化學性質相同

B

酒精做溫度計的填充物

酒精分子的體積受熱變大,遇冷變小

C

金剛石很堅硬,而石墨卻很軟

碳原子的排列不同

D

食物變質

分子本身發生了變化

A. A B. B C. C D. D

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浩瀚大海給我們提供很多資源,海水中含有大量氯化鈉,工業上可以用氯化鈉原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。

(1)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅色,它們的溶液pH _____(填“<”、“=”或“>”)7。寫出碳酸鈉與石灰乳反應制備燒堿的化學方程式

_______________________________ 。

(2)試管中內壁殘留下列物質,用鹽酸浸泡能除去的是________________ 。

A.鐵銹銹漬 B.用碳粉還原氧化銅附著的紅色固體

C.長時間盛放石灰水留下的白色固體 D.氫氧化鈉和硫酸銅反應后的留下的藍色固體

(3)工業上把濃海水除鈣后,再加入堿性沉淀劑可以制備氫氧化鎂。若海水中鈣離子含量太高,氫氧化鈣會存在于氫氧化鎂顆粒中,從而影響氫氧化鎂的純凈度。

某研究小組在控制反應溫度是20~25℃和濃海水質量為1109g不變的條件下,進行下述對比實驗,數據如下:

實驗

碳酸鈉加入量/g

攪拌速度r/min

反應時間/h

鈣除去率/%

a

1.78

200

3

44.8

b

2.32

200

3

60.2

c

2.32

125

4

55.1

d

2.32

200

4

64.6

①進行實驗a和b的目的是_______________________________________________________。

②攪拌速率越快,反應時間越長則消耗能源越多。為了節約能源,獲得較高的鈣除去率,進一步優化“攪拌速率”和“反應時間”的反應條件。在其他實驗條件不變情況下,設計對比實驗,你應選擇的反應條件是________(填選項)。

A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h

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A. 從肥效角度看,這種肥料共有兩種營養元素

B. 化肥能提高糧食產量,施用越多越好

C. 從圖示可知,這種復合肥料是可溶于水的

D. 從圖示可知,這種復合肥料受熱不易變質

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C. 氧氣:可供人呼吸但會使食物變質 D. 一氧化碳:可用于冶煉金屬但會使人中毒

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同步練習冊答案
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