Question

【題目】實驗探究是化學研究的常用手段。初中化學課上，同學們利用如圖實驗探究堿的化學性質

①A實驗中滴加酚酞的作用是：________；

②B實驗中觀察到的現象為：__________；

③C實驗中反應的化學方程式為：______。

【實驗再探究】實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色。

【提出問題】廢液中含有什么物質？

【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_______。

老師問：廢液中還可能含有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能含有Ca（OH）2	學生乙	可能含有Na2CO3
學生丙	可能含有CaCl2	學生乙	可能含有 ________

【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

【結論】上述濾液中，還含有_________，沒有_____________。

【實驗反思】

①根據以上B實驗可知，氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：____；

②現有一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液，它的變質程度如何呢？

【查閱資料】Ⅰ氯化鈣溶液呈中性。

Ⅱ氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

為了弄清久置的氫氧化鈉是否完全變質，設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩	有__________生成	說明原溶液中一定有碳酸鈉
②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	溶液變紅色	說明原溶液中一定有____________

【實驗結論】

該氫氧化鈉溶液_______________（填“部分”或“全部”）變質。

【反思與評價】

在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案___（填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

【答案】 判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否反應　； 塑料瓶變癟　； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　． 一定含有氯化鈉�。� 可能含有　NaOH Na2CO3　， CaCl2、Ca（OH）2、NaOH�。� CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O��； 白色沉淀 NaOH 部分 不可行

【解析】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象，為了判斷二者是否發生了反應，故先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試劑，變為紅色，當稀鹽酸將氫氧化鈉反應完全后，紅色消失；

（2）B裝置中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，使瓶內的氣壓降低，在大氣壓的作用下，瓶子被壓癟；

（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaOH；將廢液混合，一定含有的是生成的氯化鈉，可能含有氫氧化鈉；向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。說明混合物中一定有碳酸鈉，則一定不含有氯化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉；

①氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與空氣中的二氧化碳反應變質，生成碳酸鈉、和水，反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

②碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，故說明有碳酸鈉；過量的氯化鈣耗盡了碳酸鈉，滴加酚酞后變紅，說明溶液顯堿性，故溶液中一定有氫氧化鈉；故固體是部分變質；如果用氫氧化鈣代替氯化鈣，引入了氫氧根離子，不能確定含有氫氧化鈉，故不可行；