Question

【題目】科學(xué)知識可用藝術(shù)化方式呈現(xiàn)，小明學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，創(chuàng)作了以下漫畫。

《金屬小子的鹽酸浴》

(1)從小明的繪畫表現(xiàn)角度分析，活動性最強的金屬是______。

(2)其中有淺綠色溶液產(chǎn)生的反應(yīng)方程式為______。

(3)從定量角度分析，Zn反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將______(填“增大“減小”或“不變”)。

(4)從要準確表達幾種金屬活動性差異的信息角度看，小非除考慮酸的種類、溫度外，還需在繪畫時考慮的條件是______(答一點即可)。

(5)拓展應(yīng)用：向一定質(zhì)量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如右圖所示，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有______(填溶質(zhì)化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】鎂 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 增大 酸的濃度(或金屬與酸接觸面積大小等) Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】

（1）從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，四種金屬中活動性最強的是鎂，故填鎂。

（2）呈現(xiàn)淺綠色的是亞鐵離子的溶液，所以是圖中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（3）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可見每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液的質(zhì)量增大，故填增大。

（4）金屬活動性差異通過金屬與酸暗反應(yīng)的劇烈程度來顯示，金屬與酸反應(yīng)速率除了與酸的種類、溫度有關(guān)外，還與酸的濃度、金屬與酸接觸面積有關(guān)，故填酸的濃度(或金屬與酸接觸面積大小等)。

（5）在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65 216

所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；

Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

65 56

所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程

由圖可知AB段發(fā)生反應(yīng)時溶液的質(zhì)量減少，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；

B點時鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Fe(NO3)2反應(yīng)，此時溶液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。