Question

【題目】能達到目的實驗是（ ）

A 探究MnO2對 反應速率的影響	B驗證化學反應前后質量守恒	C測定水的組成	D除去氯化鈉溶液中混有的硝酸鉀

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、對照試驗，一個放二氧化錳，一個不放二氧化錳，但過氧化氫溶液濃度不同，所以不能達到實驗目的，故錯誤；
B、碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，驗證質量守恒定律應該在密閉容器內進行實驗，故錯誤；
C、電解水是產生氧氣和氫氣，生成的氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則該實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的；故正確；
D、氯化鈉、硝酸鉀均易溶于水，不能用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀；故錯誤；
故選項為：C．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和催化劑的特點與催化作用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．