Question

【題目】小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為_____g。

（3）計(jì)算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量。_____

（4）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)畫出生成CO2的質(zhì)量的曲線（并進(jìn)行必要的標(biāo)注）。_____

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 50 7.4g

【解析】

（1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，這是氫氧化鈣變質(zhì)的原因，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈣再與鹽酸反應(yīng)，由圖像可知，與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為50g；

（3）設(shè)：與鹽酸反應(yīng)的Ca（OH）2的質(zhì)量為x

解得：x=7.4g；

（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=11.4g-7.4g=4g；

設(shè)：4g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為y，鹽酸的質(zhì)量為z。

解得：y=1.76g z=20g
由上述計(jì)算可知，生成CO2的質(zhì)量的曲線的起點(diǎn)是（50，0），轉(zhuǎn)折點(diǎn)為（70，1.76），圖像如下圖：

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