Question

【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO42H2O）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為_____。若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導致的污染問題是_____。

（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為_____。

（3）設備3中，反應的化學方程式是_____，反應前后化合價發生改變的元素是_____。

（4）另一工廠為防治SO2的污染，另外設計了一種治污方法，不僅吸收了SO2，同時也得到了硫酸等化工產品，該工藝流程如圖所示：

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化學方程式是：Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4

②該流程中可循環利用的物質有_____。

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S、O H2O H2SO4和FeSO4

【解析】

（1）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3；二氧化硫在空氣中易形成硫酸，將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導致酸雨；

（2）碳酸鈣和亞硫酸反應會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳，所以設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3；

（3）亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，化學方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，鈣元素在反應中始終為+2價，氧元素在化學反應中由-2價和0價轉化為-2價，硫元素的化合價由+4價轉化為+6價，反應中化合價發生改變的元素是硫（S）、氧（O）；

（4）①根據“Fe2(SO4)3吸收SO2的化學方程式”可知，生成物質中2個鐵原子，4個硫原子，16個氫原子，8個氧原子，反應物中2個鐵原子，4個硫原子，14個氧原子，根據質量守恒定律，所以空格處是H2O；

②通過分析反應流程可知，硫酸、硫酸亞鐵既是反應物，也是生成物，所以該流程中可循環利用的物質是H2SO4和FeSO4。