Question

【題目】下面是同學們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)的過程。

（1）小華同學取10 g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2 g，則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少__________？（寫出計算過程）

（2）小婷同學另取10 g黃銅于燒杯中，將120 g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表，表中m=___________。

次數(shù)	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	29.96	49.92	m	89.84	109.8	129.8

Answer 1

【答案】 35% 69.88

【解析】（1）根據(jù)反應的化學方程式計算解答；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。（1）設黃銅中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100％=35%

（2）由表中數(shù)據(jù)分析每消耗20 g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10 g+20 g﹣29.96 g=0.04 g，當加入80g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+80g﹣89.84g=0.16g，說明80g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10g+60g﹣m g==0.12 g，解得m=69.88。