Question

【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)16 (2)15％

【解析】

(1)赤鐵礦石與稀硫酸反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)圖像可知，該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：20g-4g=16g。

⑵根據(jù)圖像可知，與赤鐵礦石中氧化鐵恰好反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為196g，設(shè)196g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。

，解得x=29.4g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=15％

答：20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為16g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15％。