Question

【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，其生產工藝流程示意圖如圖：

（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。

（1）粗鹽水精制的過程中先加過量的NaOH溶液，發生反應的化學方程式是_____________；再加入過量的碳酸鈉溶液，其目的是除盡__________（填名稱）。

（2）煅燒后的產物X 是一種鹽，寫出其化學式：__________。

（3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，但不能與堿性物質混合施用，原因是________________。

（4）該流程中可用于循環使用的物質有氨氣和__________（填名稱）。

Answer 1

【答案】2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；氯化鈣；Na2CO3；與堿性物質反應能釋放氨氣，降低肥效；二氧化碳。

【解析】

(1)由于氯化鎂與氫氧化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；所以，在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液，其目的是除盡MgCl2；碳酸鈉與氯化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣；

(2)碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是碳酸鈉，其化學式是：Na2CO3；

(3)Y是氯化銨，是濾液中最主要成分，其化學式為NH4Cl，銨態氮肥與堿性物質反應能釋放氨氣，降低肥效；

(4)由圖可知可用于循環使用的物質有氨氣和二氧化碳。