【題目】根據下圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A. 氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法
B. 30 ℃時氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C. 80 ℃時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液
D. 控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
【答案】A
【解析】由圖中信息知，A、氯酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法，故A正確；B、30 ℃時氯酸鉀溶解度是10g，飽和溶液的溶質質量分數為
×100％＝9.1％，故B錯誤；C、80 ℃時，NaCl溶解度約38g,7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液，故C錯誤；D、控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀不能發生化學反應，故D錯誤。
點睛∶溶解度曲線的意義⑴表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；⑵表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；⑶根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；⑷根據溶解度曲線能進行有關的計算。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈦白粉的化學名稱是二氧化鈦（TiO2），無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色顏料。以主要成分為TiO2的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：
（1）TiO2中鈦元素的化合價是_______。
（2）補全TiCl4與氧氣反應的化學方程式：TiCl4+O2
□Cl2 +________
（3）根據綠色化學理念，生產過程中應充分利用原料和減少有害物質排放。從綠色化學的角度看，該工藝流程的明顯優點是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。
（1）左圖中，發生反應的化學方程式為________。
（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。
（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。
【答案】 4P + 5O2 
2P2O5 溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗 
【解析】本題考查了測定空氣中氧氣含量的實驗。
（1）圖4中，發生反應是磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P + 5O2 
2P2O5；
（2）圖5中，CD段氣壓下降，變化的原因是：溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗 。
（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的
體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式=
。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】甲同學用如下所示裝置制得CO2，并驗證CO2能與水反應生成酸的性質。
寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式__________。
同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質產生了疑問。針對疑問，探究過程如下：
【查閱資料】大理石與稀鹽酸反應產生熱量；大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。
【猜想與假設】實驗時制得的CO2中混有的刺激性氣味來源于稀鹽酸，刺激性氣味氣體的混入與溫度、氣流的速率有關。
【進行實驗】實驗裝置如下（兩個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質的質量
分數均相同；夾持裝置已略去）。
【解釋與結論】
（1）乙同學進行猜想與假設的依據是_______。
（2）實驗1、2均觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此說明猜想與假設正確。但是老師提示
乙同學上述實驗設計仍有不足，還應該補充一個實驗，實驗方案是_______。
【反思與評價】
（3）需在裝置A、B之間增加裝置C。裝置C的作用是____， 裝置C中藥品應具有的性質是____。
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【題目】“綠水青山”就是“金山銀山”。
（1）在汽車尾氣的排放管安裝催化轉化器，可在一定程度上實現節能減排。
A、B、C、D表示4種物質,其微觀示意圖見下表。
下列說法正確的是_______（填字母序號）。
A．四種物質均由分子構成
B．該反應屬于置換反應
C．該反應中，C、D兩種物質的微粒個數比為1:1
（2）引起酸雨的主要物質是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合價為__。
（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自覺踐行綠色生活”倡議的是__。
A．乘坐公共交通工具出行 B．使用一次性餐具
C．自帶水杯出行 D．對垃圾進行分類
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述中錯誤的是
A. t1 ℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等
B. t2 ℃時，將20 g甲物質放入50 g水中，所得溶液為飽和溶液
C. 升高溫度可將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液
D. 當甲物質中含少量乙物質時，可用蒸發溶劑的方法提純甲物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是四種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題。
（1）在60℃時，四種物質中溶解度最大的是 。
（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）。
（3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量分數為 （精確到0.1%）。
（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，請根據以上信息和題13圖中物質的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 。
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【題目】根據電解水的實驗，回答下列問題。（已知：同溫同壓下氣體的體積比等于微粒個數比）
Ⅰ. 從宏觀上觀察：如右圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為_________；檢驗b中氣體方法是________。
Ⅱ.從微觀上分析：構成水的微粒可表示為________ （填序號）.
Ⅲ. 從符號上表示：電解水的化學方程式為____________。
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【題目】2017年9月~11月，“砥礪奮進的五年”大型成就展在北京展覽館展出。
(1)下列展品所用材料中，屬于金屬材料的是________________(填字母序號)。
(2)“神州”系列飛船多采用肼(N2H4)做燃料，與四氧化二氮(N2O4)在一定條件下反應生成氮氣和水。該反應的化學方程式為___________________。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要途徑。
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是 _____________。
（2）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
①實驗室制取氨氣的化學方程式為________________。
②若要制取NH3，應該選用上圖的發生裝置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，應該選用儀器的導管接口從左到右的連接順序為：發生裝置出口接________、________接________。
③如G圖，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________________。
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質，某化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：
①寫出操作一的化學方程式：_______________；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產生，濾液B中的溶質最多有______種。
③濾液A的質量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）廢液的質量。
（4）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:（已知碳酸鈉溶液呈堿性）
①請填寫標號儀器的名稱：a.___________；b.__________。
②以上實驗的正確操作順序為 ________________（用序號字母表示）。
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數為2.5g，則碳酸鈉實際質量為______g。
④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值_________（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
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