Question

【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

（1）左圖中，發生反應的化學方程式為________。

（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。

（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。

【答案】 4P + 5O2 2P2O5 溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗

【解析】本題考查了測定空氣中氧氣含量的實驗。

（1）圖4中，發生反應是磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P + 5O2 2P2O5；

（2）圖5中，CD段氣壓下降，變化的原因是：溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗 。

（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的

體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式=。

【題型】實驗題
【結束】
26

【題目】甲同學用如下所示裝置制得CO2，并驗證CO2能與水反應生成酸的性質。

寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式__________。

同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質產生了疑問。針對疑問，探究過程如下：

【查閱資料】大理石與稀鹽酸反應產生熱量；大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。

【猜想與假設】實驗時制得的CO2中混有的刺激性氣味來源于稀鹽酸，刺激性氣味氣體的混入與溫度、氣流的速率有關。

【進行實驗】實驗裝置如下（兩個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質的質量

分數均相同；夾持裝置已略去）。

【解釋與結論】

（1）乙同學進行猜想與假設的依據是_______。

（2）實驗1、2均觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此說明猜想與假設正確。但是老師提示

乙同學上述實驗設計仍有不足，還應該補充一個實驗，實驗方案是_______。

【反思與評價】

（3）需在裝置A、B之間增加裝置C。裝置C的作用是____， 裝置C中藥品應具有的性質是____。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀鹽酸有刺激性氣味，大理石與稀鹽酸反應是放熱反應、產生CO2會引起氣體的流動 用與實驗1相同的裝置（去掉燒杯和熱水）及藥品，與實驗1、2對比紫色石蕊溶液變紅需要的時間。若所需時間更長，則猜想與假設正確 除去刺激性氣味的氣體 液體、與刺激性氣味的氣體反應且不產生其他有干擾性的氣體，不與CO2反應。

【解析】本題在實驗室制取二氧化碳的情境下考查了氣體成分的檢驗及實驗方案的設計，綜合性較強，認真閱讀題提供的資料是解題的關鍵。

大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑；

【解釋與結論】

（1）乙同學進行猜想與假設的依據是：稀鹽酸有刺激性氣味，大理石與稀鹽酸反應是放熱反應、產生CO2會引起氣體的流動；

（2）實驗方案是：用與實驗1相同的裝置（去掉燒杯和熱水）及藥品，與實驗1、2對比紫色石蕊溶液變紅需要的時間。若所需時間更長，則猜想與假設正確 ；

（3）根據過程該是想除去刺激性氣味的氣體；藥品是液體才能與混合氣體充分接觸，加入的藥品應與刺激性氣味的氣體反應且不產生其他有干擾性的氣體，不與CO2反應，所以裝置C中藥品應具有的性質是：液體、與刺激性氣味的氣體反應且不產生其他有干擾性的氣體，不與CO2反應。