Question

【題目】酸溶液和堿溶液混合會發生怎樣的變化呢？某班級同學開展如圖1所示相關的實驗．下面是兩個小組的實驗

記錄與分析．請根據要求回答問題：

（1）甲組同學往一定體積10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根據上表數據分析：

①當加入鹽酸體積為__mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應．此判斷的依據是__．

②當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質有酚酞和__．

③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失．圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是__、__．

（2）請你參與完成乙組同學的實驗記錄與分析．

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步驟二：取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品

實驗操作	實驗現象	分析與結論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸	現象一：有氣泡產生 現象二：__	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質 2．溶液堿性消失
現象一：有氣泡產生 現象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色	1．產生“氣泡”這一現象對應的化學方程式為__ 2．所取的步驟一反應后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

【答案】（1）①10；中和反應放熱，恰好完全反應時放出熱量最多②氯化鈉和氫氧化鈉③OH﹣；H+

（2）現象二溶液由紅色逐漸變成無色；步驟二：1．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2．＜

【解析】試題分析：氫氧化鈉和鹽酸的中和反應屬于放熱反應，當加入鹽酸體積為10mL時，溶液溫度達到最大值，表明NaOH與HCl恰好完全反應，判斷的依據是：中和反應放熱，恰好完全反應時放出熱量最多；鹽酸和銀反應生成氯化鈉，當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，氫氧化鈉有剩余，所以該溶液中含有的溶質有酚酞和氯化鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是：OH﹣、H+；碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品，溶液開始不變色，后逐漸變成紅色，說明溶液中含有鹽酸，所以步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，現象一：有氣泡產生； 現象二：溶液由紅色逐漸變成無色，說明該氫氧化鈉溶液樣品已變質；同時溶液堿性消失；步驟二：取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品，現象一：有氣泡產生；現象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色，說明產生“氣泡”這一現象對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；同時說明所取的步驟一反應后的溶液顯示酸性，所以pH＜7。