Question

【題目】測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?/span>108.1g。試計(jì)算：

（1） 完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳 g；

（2） 大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80%

【解析】

試題

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為

12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g

（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

CaCO3%==80%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。