Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）上述甲、乙和丙各自獨立反應后，溶質組成的種類可能最多的是_____________（選填甲、乙或丙）。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_____________。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

[提出問題]廢液中含有哪些物質?

[交流討論]①一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和_____________（寫物質名稱）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想。

[猜想]甲同學認為:只有氫氧化鈉;

乙同學認為:只有氫氧化鈣;

丙同學認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉。

你認為還可能是_____________。（寫一種合理猜想）

[實驗設計]丁同學想用硝酸鈣溶液來驗證甲、乙和丙同學的猜想。查閱資料獲悉硝酸鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將丁同學的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量硝酸鈣溶液,靜置	①無明顯現象	_____的猜想正確
	②____________	丙同學的猜想正確
	③____________	______的猜想正確

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，需要考慮____________。

Answer 1

【答案】乙 氣球脹大 氯化鈉 碳酸鈉 甲同學和乙同學 有白色沉淀，溶液呈紅色 有白色沉淀且紅色褪去 丁 生成物、反應物是否有剩余（合理答案均可）

【解析】

（1）甲、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好完全反應，溶質一種，若其中一種反應物有剩余，溶質最多有兩種；乙、氫氧化鈉與二氧化碳反應可以生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，若氫氧化鈉有剩余或二氧化碳與水反應生成碳酸剩余，反應后的溶質有三種；丙、碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若其中一種物質有剩余，溶質最多有兩種。上述甲、乙和丙各自獨立反應后，溶質組成的種類可能最多的是乙。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，消耗了錐形瓶中的二氧化碳，造成內外壓強差，可觀察到的現象是氣球脹大。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

[交流討論]

①甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，說明有難溶于水的碳酸鈣和能使酚酞變紅的堿性物質，另外反應一中生成的氯化鈉不會發生反應，則一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。反應甲中可能剩余氫氧化鈉，反應乙中可能剩余氫氧化鈉，還有生成的碳酸鈉，反應丙中有生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉或氫氧化鈣，這些物質均呈堿性，混合之后可能有其中的一種或幾種使酚酞變紅，但碳酸鈉和氫氧化鈣會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故可能只有氫氧化鈉或只有氫氧化鈣或氫氧化鈉和碳酸鈉，還可能是只有碳酸鈉。

[實驗設計]

硝酸鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量硝酸鈣溶液，靜置，若無明顯現象，說明一定沒有碳酸鈉，則預計甲同學和乙同學的猜想正確；有白色沉淀且溶液呈紅色，說明廢液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，則預計丙同學的猜想正確；有白色沉淀且紅色褪去，說明廢液中只有碳酸鈉，則丁同學的猜想正確。

[反思拓展]

在分析化學反應后所得物質的成分時，需要考慮生成物，還應考慮反應物是否有剩余。