Question

【題目】同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是___________。

（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到___________，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．

（3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為___________，靜置，（寫出還需進行的操作及現象）___________。通過實驗，小李認為小張結論正確．

（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3．

（5）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是___________。

Answer 1

【答案】一定不是NaCl溶液 有氣泡冒出 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色 氫氧化鈉完全變質能生成碳酸鈉

【解析】

（1）小張同學取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液，可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液部分變質為碳酸鈉溶液。故答案為：一定不是NaCl溶液；

（2）滴加稀鹽酸，結論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故會觀察到產生氣泡。故答案為：有氣泡冒出；

（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。為驗證溶液不是氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結論正確。故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色；

（5）若氫氧化鈉完全變質也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3，原標簽可能是NaOH。故答案為：氫氧化鈉完全變質能生成碳酸鈉。