【題目】丙醇在很多情況下可代替沸點較低的乙醇用作有機溶劑，如圖是丙醇的分子結構圖，其化學式為C3H7OH。下列有關丙醇的說法正確的是：
A.丙醇是由碳、氫、氧三種原子構成的
B.丙醇中碳、氫、氧的質量比為3∶8∶1
C.丙醇中氫元素的質量分數最大
D.丙醇不屬于氧化物，但屬于有機化合物
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后．某同學想：Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
（猜想）I．Fe2O3是反應的催化劑，反應前后__；
II．Fe2O3參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；
III．Fe2O3不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變．
（查閱資料）Fe2O3屬于堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應生成氯化鐵；氯化鐵溶液顯棕黃色．
（實驗）用天平稱量 0.3gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
__，帶火星的木條復燃． | __ | 溶液中有氣泡放出， __ | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（2）步驟①的目的是__．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、__．
（4）過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出O2的化學方程式為__．
（拓展）
（1）要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其它化學性質，還應補做的實驗是__（寫一種）．
（2）該同學為了探究Fe2O3的用量對H2O2分解速率的影響．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質量的Fe2O3作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時間．結果如圖（其他實驗條件相同），由圖可知，Fe2O3的用量對H2O2分解速率影響的規律是：
①__；
②Fe2O3的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應速率不再繼續加快．
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【題目】X、Y兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）X、Y溶解度相等時的溫度為_____℃。
（2）t2℃時，將X、Y物質各15g分別加入50g水中，充分攪拌后，能得到飽和溶液的是_____。
（3）t3℃時，等質量的X、Y飽和溶液中，溶質的質量分數關系是：X_____Y（填“>”“<”或“＝”）。
（4）將t3℃時的X、Y飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量的關系為：X_____Y（填“>”“<”或“="）。
（5）m、n兩點分別表示該X物質在不同溫度下的兩種溶液，當條件改變時，溶液的狀態在圖中對應的點的位置可能隨之變化，當恒溫蒸發溶劑時，m、n兩點的位置變化正確的是_____（填字母）。
A m、n點均不動
B m、n點均垂直上移
C m點沿曲線下移，n點垂直上移
D m點不動，n點垂直上移至曲線，不再變動
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【題目】如下粒子結構示意圖得出的結論中，不正確的是
A. ①④屬于同種元素 B. ②③④都屬于離子
C. ⑤易失去電子成為陽離子 D. ①⑤的結構不穩定
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【題目】實驗室要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
(1)用20.0g粗鹽經過提純后得到16.0g精鹽，則精鹽的產率為__________。
(2)若用上述精鹽來配制15%的氯化鈉溶液，其中操作錯誤的步驟是__________（填選項）。
(3)E中玻璃棒的作用是__________。
(4)經檢測，小強配制的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是__________（填選項）。
a．氯化鈉固體不純 b．裝瓶時，有少量溶液灑出 c．量取水時，仰視讀數
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【題目】電子節能燈發光效率高、省電80％以上，壽命長，是普通白熾燈的6~10倍，可直接取代白熾燈炮。如圖是節能燈的結構圖，請回答下列問題：
（1）節能燈中屬于合成材料的是____，寫出其中一種非金屬單質的化學式__。氬氣除用于電光源，還可以___(寫一種用途)。
（2）在鐵表面鍍一層鋅的目的是______。硅單質在常溫下化學性質穩定，從核外電子排布的角度解釋原因：__。
（3）焊錫的熔點比純錫_____(填“高”或“低”)。可以用____________(填所選試劑的化學式)比較鋅和銅的金屬活動性強弱。
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【題目】用化學符號或者化學式填寫：
（1）3個氮分子______________；
（2）二氧化硫中硫元素的化合物為+4價________________；
（3）2個鎂離子_______________
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【題目】同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：
（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是___________。
（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到___________，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．
（3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為___________，靜置，（寫出還需進行的操作及現象）___________。通過實驗，小李認為小張結論正確．
（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3．
（5）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是___________。
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。根據圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是______，該溫度下其飽和溶液溶質的質量分數為______（結果精確到0.1%）；
（2）50℃時，將甲、乙、丙三物質的飽和溶液各500g分別蒸發掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是_______________；
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是______。
（4）要配制110g溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是___________℃。
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