Question

18．1、為了探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產生，銅絲無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；
實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變成銀白色．
（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充鋅、鐵與稀鹽酸（稀HCl）實驗，理由是通過比較二者的反應速率，確定鋅與鐵的活動性順序．
2、小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗．

（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）A實驗目的是比較鐵和銀的金屬活動性強弱；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象；所發生的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）B實驗中，當燒杯內盛有CuSO₄溶液時，可驗證Fe、銅、Ag三種金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 1．分析探究實驗所出現的實驗現象，判斷四種金屬的活動性強弱關系；并對實驗方案中的不足進行修改和完善．
2、根據金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：鐵＞銅＞銀．

解答 解：1、（1）由實驗一的現象可得知，鋅在活動性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實驗二的現象可知，金屬鐵的活動性比銅強；由實驗三的現象可知，金屬銅的活動性比銀強；
故答案為：鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可發現金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚未明確，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應比反應速率或利用兩金屬間的置換來檢驗；
2、1）從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象．所發生反應的化學方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱；  鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故答案為：CuSO₄，銅
故答案為：
1、（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）鋅、鐵與稀鹽酸（稀HCl）【或鋅與硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液】；通過比較二者的反應速率，確定鋅與鐵的活動性順序[或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動性順序）；
2、（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；
（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）CuSO₄，銅．

點評 根據金屬與酸反應看反應速率，或金屬與鹽溶液反應看結果的方法，比較金屬的活動性．