Question

袁超在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈

酸

性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸或中性

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，袁超對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

硫酸銅

溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，袁超提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

有氣泡生成

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析：[提出猜想]溶液酸堿性的檢驗．
[實驗驗證]常用的酸堿指示劑有酚酞試液和石蕊試液，無色的酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液均不變色，所以酚酞試液只對堿性溶液敏感，而不能區分酸性和中性溶液；
[分析與思考]（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子，根據反應寫出反應的方程式；
（2）根據酸能與碳酸鹽的反應分析反應的現象、寫出反應的方程式．

解答：解：[提出猜想]鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，若兩種物質恰好完全反應，酸堿完全中和，反應后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能全部反應掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性；若加入了過量的鹽酸，鹽酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸；
[實驗驗證]若要得出溶液呈堿性的結論，滴入的酚酞試液應變成紅色，即酚酞遇堿性溶液變紅．無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對于是酸性還是中性溶液無法判斷．故答：紅色；酸性或中性；
[分析與思考]（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體．該過程涉及的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性；
故答案為：[提出猜想]酸．[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸或中性

[分析與思考]（1）OH^-，硫酸銅，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）有氣泡生成，

點評：酸性溶液不能使酚酞試液變色，但不能使酚酞試液變色的溶液不一定為酸性溶液，有可能是中性溶液．