Question

酸和堿既是我們重要的學習內容，也是生活中常見物質，回答下面兩個小問題：
（1）某同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈    性，還可能呈    性；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

（2）人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為    （寫化學式），如圖，該胃藥中的主要成分與胃酸發生反應應屬于基本反應類型中的    （填序號）
A．分解反應       B．復分解反應       C．氧化反應        D．中和反應
該反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液酸堿性的檢驗．常用的酸堿指示劑有酚酞試液和石蕊試液，無色的酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液均不變色，所以酚酞試液只對堿性溶液敏感，而不能區分酸性和中性溶液；（2）根據胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應的特點考慮反應基本類型，根據方程式的書寫方法考慮書寫方程式．
解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，若兩種物質恰好完全反應，酸堿完全中和，反應后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能全部反應掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性；若加入了過量的鹽酸，鹽酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸，中；
若要得出溶液呈堿性的結論，滴入的酚酞試液應變成紅色，即酚酞遇堿性溶液變紅．故答：紅；
無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對于是酸性還是中性溶液無法判斷．故答：酸性或中性；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，化學式是HCl，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；反應物是鹽酸和氫氧化鎂寫在等號的左邊，生成物是氯化鎂和水，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）酸；中；

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

（2）HCl；B；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
點評：酸性溶液不能使酚酞試液變色，但不能使酚酞試液變色的溶液不一定為酸性溶液，有可能是中性溶液．