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3．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品
	B．	硝酸鉀屬于鹽
	C．	農業用來配制波爾多液的硫酸銅不屬于堿
	D．	用純堿除去面粉發酵生成的酸

分析物質的性質決定物質的用途，根據物質的性質和用途進行分析，亞硝酸鈉具有毒性，純堿碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳．

解答解：A、亞硝酸鈉具有毒性，添加太多，對人體有害，故A錯誤；
B、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故B正確；
C、硫酸銅屬于鹽，不屬于堿，故C正確；
D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉能與面團發酵產生的酸反應生成二氧化碳，從而除去酸，故D正確；
故選A．

點評本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管里，將試管放在實驗臺上．

（1）用儀器A吸取濃氨水，滴在管口的棉花上（10-15滴）．A的名稱是膠頭滴管，該儀器的用途是吸取和滴加少量液體．
（2）實驗中，觀察到滴有酚酞試液的濾紙條由外向里依次變紅，這一實驗說明了分子在不斷地運動．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．小婧同學學習了科學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為小婧不必查閱氯化鎂的顏色，理由是空氣的成分中不含氯元素；
【提出猜想】分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣（或N₂）反應生成的；
【實驗探究】小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能是將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體；
【實驗結論】根據小婧的實驗結果，寫出鎂條氮氣中燃燒時的化學方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？燃燒不一定要有氧氣參加．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．為了加強環境保護，工業污水必須經過處理，達到國家規定的標準后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuSO₄、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種，現對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡；
③將第一個反應池上層的堿性污水與第二個反應池流出的酸性污水通入第三個反應池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應池發生的反應的化學方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl、Na₂SO₄．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某探究小組的同學用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四種溶液進行“復分解反應發生條件及應用”
的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H₂SO₄與另三種溶液分別混合：

	Na₂CO₃	NaOH	BaCl₂
H₂SO₄

①實驗中，能直接觀察到說明H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發生化學反應的證據是：有氣體產生．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現象”，但實際上發生了化學反應，其反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理，H₂SO₄與BaCl₂發生了化學反應，其反應的實質是Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀．由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若將原四種溶液混合反應后過濾，濾液經檢驗呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有Na⁺、OH^-、Cl^-．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．將pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH小于7（填“大”、“小”、“等”）．滴入紫色石蕊試液呈紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某試驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．

在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象．
③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關的數據，并繪制成如圖所示的圖象．
根據小明的實驗過程回答下列問題．（假設石灰石中的其余雜質不與稀鹽酸反應）
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了．
（2）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為NaCl和Na₂CO₃
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將偏小．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）根據圖象及相關的數據可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，用玻璃杯罩住兩支燃燒的蠟燭，一段時間后，下列現象與結論正確的是（　　）

	A．	低的蠟燭先滅，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大
	B．	高的蠟燭先滅，氣體受熱膨脹，二氧化碳會上升，聚在玻璃杯的上方
	C．	該實驗說明人從著火的房間逃離時，必須呈站立姿勢跑出
	D．	兩只蠟燭同時熄滅，因為玻璃杯中充滿了二氧化碳氣體

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