Question

12．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)后，小明突然想到：是否可以測得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g．
④向?yàn)V液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了．
（2）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl和Na₂CO₃
（3）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將偏小．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，說明加入的碳酸鈉溶液過量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量減小進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)從第10.6g開始碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成碳酸鈣的質(zhì)量等于原來石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答；

解答 解：（1）碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象，說明濾渣中沒有碳酸鈣，所以第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，說明加入的碳酸鈉溶液過量，所以Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；
（3）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量減小，所以測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏小．
（4）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
  106                 100
（31.8g-10.6g）×10%    x
$\frac{106}{（31.8g-10.6g）×10%}$=$\frac{100}{x}$
x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%；
故答案為：（1）檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
（3）偏小；
（4）石灰石中碳酸鈣的含量為80%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答．