【題目】【2015年重慶市B】某同學用pH 試紙測得以下液體的pH ，實驗過程中pH 試紙變成藍色的是（ ）
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3 C．肥皂水pH＝10 D．食鹽水pH＝7
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氧氣的說法中正確的是
A．氧氣轉化為液氧時化學性質會發生改變
B．植物光合作用是自然界中氧氣的重要來源
C．氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
D．工業上利用氧氣和氮氣的密度不同制取氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓)．下列說法正確的是
A. 燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B. 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的
C. p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷和木炭燃燒產物狀態不同造成的
D. 由圖3可推出空氣中氧氣的含量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖分別是甲、乙兩個實驗小組，分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現象的示意圖：
【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_______，加熱兩種溶液反應后的混合物，生成的黑色物質是氧化銅。
【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】
a．氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
b．在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：
6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
【提出猜想】根據資料分析，乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足，導致試管中溶液偏酸性的原因可能是：
猜想Ⅰ：過量的硫酸銅導致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液仍顯紫色，硫酸鈉溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），猜想Ⅱ不成立。
【交流與反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________________。
（2）甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質量比的不同而可能導致_____不同。
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【題目】實驗室利用反應所得CuSO4、稀H2SO4混合液制備CuSO45H2O,其主要流程如下：
(1)試劑X應選用___(選填序號)。
a．Cu b．CuO c．Fe
寫出混合液中加入過量X后發生的反應方程式_________________。
(2)操作A中，所用玻璃儀器有___、玻璃棒、燒杯。
(3)操作B為蒸發濃縮___、過濾。
(4)操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用___(選填序號)。
a．熱水 b．冰水 c．飽和CuSO4溶液
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【題目】如下圖所示A~E是初中化學常見的物質。圖中 “→”表示轉化關系，“——”表示相互能反應。已知A、B反應為中和反應且產物之一為生理鹽水的有效成分。B、C、D、E是不同類別的化合物。
請回答：
（1）A的化學式為____________，E的化學式___________；
（2）C、D發生反應的化學方程式_______________________ 。
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案，請你參與他們的探究活動，請回答下列問題：（不考慮原裝置內空氣的影響）
Ⅰ．A組同學設計了如圖1的實驗裝置。
（1）實驗時，在裝藥品前需組裝好如圖儀器，并_________。
（2）裝置乙的作用是_________；
（3）裝置丁的作用是_________。（填字母）
A．吸收Na2CO3與酸溶液反應產生CO2
B．防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置丙中
C．干燥二氧化碳
（4）實驗中如果滴加酸溶液的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（5）B組同學認為A組同學的方案存在問題，即使操作規范，測定結果也會偏低，理由是_________，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并在甲的左邊連接上圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是_________，其中NaOH溶液的作用是________。若沒有圖2裝置，直接通入空氣，則會導致測得結果_________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）你認為實驗時加入的酸溶液最好是_________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。
Ⅱ．小明同學稱取樣品11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。
（1）濾液Y中含有的溶質有_________（填寫化學式）。
（2）證明CaCl2已過量的方法是_________（填寫字母序號），然后觀察現象判斷。
A．靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液
B．取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（3）如果沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質量分數________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為_________。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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