Question

【題目】下圖分別是甲、乙兩個實驗小組，分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現象的示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_______，加熱兩種溶液反應后的混合物，生成的黑色物質是氧化銅。

【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

【查閱資料】

a．氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。

b．在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：

6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。

【提出猜想】根據資料分析，乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足，導致試管中溶液偏酸性的原因可能是：

猜想Ⅰ：過量的硫酸銅導致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

【實驗與結論】

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液仍顯紫色，硫酸鈉溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），猜想Ⅱ不成立。

【交流與反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________________。

（2）甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質量比的不同而可能導致_____不同。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 PH<7 中性 甲組實驗中也生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀 （或若 Na2SO4顯酸性，甲組實驗中不可能生成藍色沉淀Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與酸性溶液會反應） 生成物不同(或實驗現象不同)

【解析】【甲組】根據反應物、生成物及化學方程式的書寫規則分析解答；

【實驗與結論】實驗①根據溶液的pH與酸堿性的關系分析解答；

實驗②根據石蕊溶液遇酸堿性不同的溶液顯示的顏色分析解答；

【交流與反思】（根據實驗現象分析解答。

解：【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH ﹤7（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗中也生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀（或若 Na2SO4顯酸性，甲組實驗中不可能生成藍色沉淀Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與酸性溶液會反應）；
（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同(或實驗現象不同)。