Question

【題目】在天平的兩端各放一只剩有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調節天平平衡，分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍然保持平衡的是（　�。�

A.10.8gMg和10.9gAl

B.30gCaO和50gCaCO3

C.10gAgNO3溶液和5gCu（OH）2

D.4gMg（OH）2和8.4gMgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

開始時天平兩端加入的鹽酸質量相等，需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加的質量相等時天平仍然保持平衡，不相等時天平發生偏轉，可根據化學反應方程式，借助關系式和差量法進行分析比較。

200g18.25%的稀鹽酸中HCl質量＝200g×18.25%＝36.5g

A、設參加反應的鋁的質量為，生成氫氣的質量為

＝9g

＝1g

增加的質量＝10.9g－1g＝9.9g

設參加反應的鎂的質量為，生成氫氣的質量為

＝12g

10.8g＜12g，因此鎂完全反應，鹽酸有剩余，生成氫氣的質量為

＝0.9g

增加的質量＝10.8g－0.9g＝9.9g

因此增加的質量相等，故天平平衡；

B、氧化鈣與鹽酸反應沒有氣體產生，增加的質量是30g，

而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳，增加值是50g與生成的二氧化碳之差，設生成的二氧化碳質量為（由方程式可看出鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應）

=22g

增加的質量為50g-22g=28g，

兩邊質量增加不相等，故天平不會平衡；

C、硝酸銀與鹽酸反應不產生氣體，因此增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量10g：氫氧化銅與鹽酸反應不會產生氣體，所以增加的質量即為加入溶液的質量5g，所以天平不會平衡；

D、設與8.4g碳酸鎂反應時生成的二氧化碳的質量是，參與反應的鹽酸質量為

＝7.3g，可見鹽酸過量，碳酸鎂完全反應

＝4.4g

燒杯質量增加了8.4g－4.4g＝4g

而氫氧化鎂和鹽酸反應不放出氣體，所以增加4g，所以天平平衡；

故選AD。