Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

試回答下列問題：

（1）從以上數據可知，最后剩余的5.6g固體的成分是 ；表格中，m= ．

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為 ．

（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）8.7g．固體：Cu，8.7；（2）44%；（3）19.6%．

【解析】（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應，第四次和第五次加入稀硫酸固體質量不再改變，故5.6g是銅的質量，第四次加入稀硫酸，固體質量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應，根據第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質量差為：7.4g﹣6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固體：Cu，8.7；

（2）黃銅樣品的質量為：8.7g+1.3g=10g

黃銅樣品中鋅的質量分數為=44%，故填：44%；

（3）設10g稀硫酸中所含硫酸的質量為x

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸中硫酸的質量分數為：

答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%．