Question

【題目】金屬是一類重要的材料，研究其性質十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與 （填序號）有關．
A.金屬的活動性
B.金屬的導電性
C.金屬的導熱性
（3）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質的對比研究．

①在室溫條件下進行圖1所示實驗．試管內的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到現象，可得出的結論是金屬活動性＞（填元素符號）；還可以觀察到反應在相同時間內，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結論是 ．
②取等質量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是（填序號）．
A．消耗鐵的質量一定小于鎂的質量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質量一定都有所增加
D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．

Answer 1

【答案】
（1）鋁
（2）A
（3）單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多；Mg＞Fe；鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同；C
【解析】解：（1）地殼中含量前四位元素是氧硅鋁鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁；（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬的活動性有關，活動性越強，發現的越晚，故選：A；（3）①鎂的活動性大于鐵，單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高；②A、由于鐵的相對原子質量大，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的鐵的質量要多一些，故A錯誤；
B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；
C、金屬與酸反應，由于放入的金屬的質量比產生的氫氣的質量大，所以溶液的質量一定增大，故C正確；
D、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，沒說酸的量，所以可能都剩下，也可能一種剩余，故D錯誤．
故選：C．
故答案為：（1）鋁（或Al）；（2）A；（3）①單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多，Mg Fe；
鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同；②C．
（1）根據地殼中各元素的含量分析解答；（2）根據金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬活動性順序有關進行分析；（3）①根據金屬的活動性及金屬與酸反應的熱量變化分析解答；②據圖象可以得出：a、比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量小；b、判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．