Question

【題目】1926 年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，使原料 NaCl 的利用率從 70%提高到 96%，也使原來的副產物 CaCl2轉化成化肥 NH4Cl。Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）以 NaCl 為原料制取純堿（Na2CO3），從元素守恒的觀點來看，還需要補充_____兩種元素。（填寫元素符號）

（2）t1℃時，Na2CO3的溶解度是_____g。

（3）將 t2℃時的 Na2CO3的飽和溶液及 NaCl 的飽和溶液均降溫至 t1℃，此時 Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)_____（填”大于”“等于”小于”或“無法判斷”）NaCl溶液的溶質質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】C、O 21.5 小于

【解析】

由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，由Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。

（1）以 NaCl 為原料制取純堿（Na2CO3），從元素守恒的觀點來看，氯化鈉中含有氯元素、鈉元素，碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素、氧元素，故還需要補充碳、氧兩種元素，元素符號為C、O。

（2）由Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線圖可知，t1℃時，Na2CO3的溶解度是21.5g。

（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，將 t2℃時的 Na2CO3的飽和溶液及 NaCl 的飽和溶液均降溫至 t1℃，碳酸鈉溶液中有碳酸鈉晶體析出，氯化鈉溶液中氯化鈉的質量基本不變，t1℃時碳酸鈉的溶解度為21.5g，氯化鈉的溶解度為36g，故此時 Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)小于NaCl溶液的溶質質量分數(shù)。