Question

【題目】請運用“金屬活動性順序”內(nèi)容及規(guī)律等知識解決問題：

(1)現(xiàn)在三組物質(zhì)：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內(nèi)物質(zhì)就能夠比較鋅和銅的金屬活動性是____________；

A．僅有① B．①③ C．②③ D．①②③

(2)相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：

①曲線A表示的是_________(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況；

②該圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是(填一條)____________________；

(3)某學校實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有___________．(實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液).

Answer 1

【答案】 B 鋅 產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)(鐵一定有剩余) 過量Fe、適量H2SO4 (無“過量”和“適量”不扣分)

【解析】(1) 能夠比較鋅和銅的金屬活動性是∶①Zn與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，鋅排在氫前面，銅排在氫后面；②Zn、Cu與MgSO4溶液均不反應(yīng)，Zn和Cu均沒有鎂活潑；③Zn與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，鋅比銀活潑，Cu與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，生成硝酸銅，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明銅比銀活潑，鋅比銅活潑。故選B。(2)相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，①曲線A表示的是鋅跟稀硫酸反應(yīng)的情況，鋅比鐵活潑，反應(yīng)較快，所用時間短；②該圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)(鐵一定有剩余)，生成氫氣質(zhì)量相等，相同質(zhì)量的鐵比鋅產(chǎn)生的氫氣多；(3)實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，欲從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．選用的試劑依次有過量Fe、適量H2SO4，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量為了使硫酸銅充分反應(yīng)，加適量硫酸為了使多余的鐵恰好完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。

點睛∶金屬活動順序表的應(yīng)用∶①排在氫前面金屬可以與鹽酸或稀硫酸置換出氫氣，排在氫后面的計算則不能②排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來③從左到右金屬活動性越來越弱。