Question

【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。

【知識儲備】

（1）鋅錳電池的構造和組成（見圖）。

（2）結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，

結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬

晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無

水硫酸銅粉末（CuSO4）。

（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）

小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

將濾液2蒸發濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)，蒸發時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止 引起液滴飛濺。

（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳

實驗（Ⅰ）中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。

（1）小王同學認為試劑a為水，你認為能不能實現實驗目的？答： 。

（2）在空氣中充分灼燒的目的是 。

（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定

小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。

測定方法：稱取28．7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:

（ZnSO4xH2O ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16．1g。

（1）B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是 。

A、濃硫酸 B、硝酸銀溶液 C、飽和碳酸鈉溶液 D、澄清石灰水

（2） 實驗過程中若不通入CO2測得的結果將 （填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。

（3）根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為 。

Answer 1

【答案】MnO2+C、 局部溫度過高 能 除去碳 A 偏小 7

【解析】

試題分析：固體混合物A (NH4Cl、MnO2、C)（Ⅰ）制備皓礬晶體 ，將濾液2蒸發濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)，蒸發時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高，引起液滴飛濺。（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳（1）小王同學認為試劑a為水，能實現目的，（2）在空氣中充分灼燒的目的是除去混有的碳，（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定（1）B中的試劑起到干燥氣體的作用，故應該為濃硫酸，（2）實驗過程中若不通入二氧化碳測得的結果將偏小，（3）根據實驗結果，可得到晶體中結晶水的x為：ZnSO4xH2O ZnSO4 + xH2O

161+18x 18x

28．7g 28．7g-16．1g

X=7