Question

（4分）張南同學(xué)為了驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實(shí)驗(yàn)。操作如下：

①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；
②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色。
[提出問題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
[猜想與假設(shè)]（提示：試劑沒有問題）
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水。
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物不是二氧化碳。
資料：①此Na₂CO₃溶液的pH 約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在pH≥10時(shí)的溶液為紅色，在pH≤8.2時(shí)溶液為無色；
[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是。
對(duì)方案②和③進(jìn)行研究，決定進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管。請(qǐng)完成下列表格。

[解釋與結(jié)論]張南同學(xué)開始時(shí)的實(shí)驗(yàn)，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（寫方程式）。
[反思與應(yīng)用]（1）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？（填“能’”或“不能”）。（2）有些化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與            有關(guān)。

Answer 1

[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而加入鹽酸后溶液呈無色，則溶液中不含碳酸鈉，說明已與鹽酸反應(yīng)了。有氣泡產(chǎn)生
[解釋與結(jié)論]Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）
[反思與應(yīng)用]（1）能向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸剛開始不產(chǎn)生氣泡，而向稀鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡（或?qū)⑸倭康南←}酸加入到碳酸鈉溶液中不產(chǎn)生氣泡，而將少量的碳酸鈉加入到稀鹽酸中會(huì)產(chǎn)生氣泡）
（2）反應(yīng)物的量

Na₂CO₃的水溶液呈堿性，含有少量的NaOH；向Na₂CO₃與 NaOH的混合溶液中滴入稀鹽酸，開始發(fā)生的反應(yīng)是：NaOH+HCl= NaCl+H₂O，后來發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O；向濃鹽酸中滴入Na₂CO₃時(shí)，由于鹽酸量大，Na₂CO₃、NaOH與HCl同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)立即產(chǎn)生大量氣泡。