Question

學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液。同學們想探究廢液中溶質(zhì)的成分，進行了如下探究 。
[提出問題] 廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
[作出猜想] 根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理                       （填化學方程式），同學們一致認為廢液中一定有CaCl₂，小花認為廢液中的溶質(zhì)還可能含有           (填化學式)。
[查閱資料]  CaCl₂溶液呈中性。
[實驗與結(jié)論]
（1） 小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂。
你認為小紅的實驗        （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是              
                               。
（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進行實驗，實驗中看到的現(xiàn)象是                          ，證明自己的猜想成立。
（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)___      __（填化學式）進行實驗，也得到了與小花同樣的結(jié)論。
[拓展與應用] 若想要處理廢液得到只含CaCl₂一種溶質(zhì)的溶液，你選擇向廢液中加入過量的_____________（填字母），反應完成后過濾。

A．碳酸鈣粉末	B．氫氧化鈉固體
C．熟石灰	D．生石灰

Answer 1

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑（2分） HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分） 紫色石蕊試液變紅  Zn（或CuO或Cu(OH)₂或CaCO₃合理即可）   A

本題通過實驗探究實驗室制取CO₂反應后溶液中溶質(zhì)的組成,考查酸的性質(zhì).實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣制取CO₂,實驗室制取二氧化碳的反應原理是CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，若稀鹽酸過量則溶液中溶質(zhì)應該是CaCl₂和HCl混合物;探究溶液中是否有HCl,可根據(jù)酸的性質(zhì)設計實驗如用紫色石蕊試液或活潑金屬或難溶性堿或金屬氧化物來檢驗鹽酸的存在,若要除去溶液中的HCl且使溶液呈中性,不引入新雜質(zhì),應該用過量的CaCO₃,因CaCO₃不溶于水;要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的碳酸鈣，這樣不但可以除去鹽酸，還能夠增加氯化鈣的質(zhì)量，而且多余的碳酸鈣是固體，反應完成后可以過濾掉．
答案為：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑（2分） HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分） 紫色石蕊試液變紅  Zn（或CuO或Cu(OH)₂或CaCO₃合理即可）   A