Question

【題目】重慶一中化學興趣小組用如圖所示裝置制取二氧化碳，并完成相關實驗。

（1）儀器a的名稱為_____________。

（2）錐形瓶中發生的化學反應方程式為___________________________________。

（3）待右側燒杯中無氣泡冒出后，同學們再次向錐形瓶中加入稀鹽酸。由于加入稀鹽酸過多，錐形瓶內液體沿導管進入右側燒杯中。斷開連接的導管，待其充分反應后，最終發現燒杯內的紅色溶液變為無色溶液（不渾濁）。該溶液的溶質除酚酞外，還有什么？

猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2

猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3

①經分析，甲同學認為不合理的猜想有_____________（填序號）。

②為驗證其余猜想，乙同學做了以下實驗：

實驗內容	現象	結論
取樣品少許于試管中，加入CaCO3粉末	________________________	猜想3成立

③丙同學認為還可以選擇其它藥品，也能得出猜想3成立的結論。他可以選擇的藥品有_____（填序號，下同）。

A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3

④根據猜想3成立，推測整個實驗過程中，燒杯內溶液的pH隨時間變化的圖像正確的是___。（提示：氯化鈣溶液呈中性）

Answer 1

【答案】長頸漏斗 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 猜想1、4 AC 固體逐漸溶解，有氣泡產生 A

【解析】

（1）儀器a的名稱為長頸漏斗；

（2）錐形瓶中大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學反應方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）待右側燒杯中無氣泡冒出后，再次向錐形瓶中加入稀鹽酸。由于加入稀鹽酸過多，錐形瓶內液體（氯化鈣和鹽酸的混合液）沿導管進入右側燒杯中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，燒杯中原有物質為碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，斷開連接的導管，待其充分反應后，最終發現燒杯內的紅色溶液變為無色溶液（不渾濁）。說明沒有堿性物質：氫氧化鈉、碳酸鈉等，即鹽酸將氫氧化鈉、碳酸鈉等可能存在的堿性物質完全反應，①該溶液的溶質除酚酞外，反應后一定存在反應的生成物氯化鈉和氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，所以猜想1和猜想4；②驗證其余猜想，即驗證鹽酸是否存在，取樣品少許于試管中，加入CaCO3粉末，固體逐漸溶解，有氣泡產生，則 猜想3成立；③丙同學認為還可以選擇其它藥品，也能得出猜想3成立的結論。A.Cu(OH)2 與鹽酸反應生成可溶于水的氯化銅，能驗證鹽酸； B.NaOH與鹽酸反應無明顯現象，不能驗證鹽酸； C.Mg與鹽酸反應生成氫氣，產生氣泡，可驗證鹽酸存在； D.AgNO3與鹽酸和氯化鈉都反應生成白色沉淀，不能驗證鹽酸，故選AC。

④根據猜想3成立，推測整個實驗過程中，溶液的堿性變弱，剛好完全反應呈中性，酸過量呈酸性，燒杯內溶液的pH隨時間變化的圖像正確的是A。