【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定某氣體X的組成，在注射器A中裝有0.32g氣體ⅹ并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應，得到以下實驗結果:實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中出現紅色粉末；C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成的氮氣0.28g，下列說法正確的是
A. B管中發生的反應為置換反應
B. 氣體Ⅹ中氮元素與氫元素的質量比為14:3
C. 該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為1:2
D. 氣體X是N2H4
【答案】D
【解析】
根據氣體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質量就是氣體中氮元素的質量，B管質量的減少量就是失去的氧元素的質量，根據氧化銅中氧元素質量可以計算出氣體中氫元素質量，可以計算出水的質量，再計算水分子和氮分子的個數比．
A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應一定不是置換反應，故A錯；
B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，所以氮元素與氫元素的質量比為0.28g：0.04g=7：1，故B錯；
C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，所以生成水的質量為：0.32g+0.04g=0.36g，該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為
，故C錯；
D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，所以氮元素與氫元素原子個數比為
：
=1：2，氣體X是N2H4，故D正確；
故選D。
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】重慶一中化學興趣小組用如圖所示裝置制取二氧化碳，并完成相關實驗。
（1）儀器a的名稱為_____________。
（2）錐形瓶中發生的化學反應方程式為___________________________________。
（3）待右側燒杯中無氣泡冒出后，同學們再次向錐形瓶中加入稀鹽酸。由于加入稀鹽酸過多，錐形瓶內液體沿導管進入右側燒杯中。斷開連接的導管，待其充分反應后，最終發現燒杯內的紅色溶液變為無色溶液（不渾濁）。該溶液的溶質除酚酞外，還有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①經分析，甲同學認為不合理的猜想有_____________（填序號）。
②為驗證其余猜想，乙同學做了以下實驗：
實驗內容 | 現象 | 結論 |
取樣品少許于試管中，加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同學認為還可以選擇其它藥品，也能得出猜想3成立的結論。他可以選擇的藥品有_____（填序號，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根據猜想3成立，推測整個實驗過程中，燒杯內溶液的pH隨時間變化的圖像正確的是___。（提示：氯化鈣溶液呈中性）
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【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 設計 |
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實驗 目的 | 探究二氧化碳能與水反應 | 探究燃燒所需要的條件 | 探究鐵生銹 需要氧氣 | 探究空氣中氧氣的體積分數 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，易溶于水，于100℃開始失水，熔點 101.1℃，加熱會熔化和分解（分解溫度為 157℃以上），同時易升華（起始升華溫度為 100℃），草酸能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀： H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O 。
請回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。
①a 儀器的名稱是___________________________；
②裝置 A 中試管管口向上傾斜的原因是：________；
③裝置 B 的主要作用是______________；
④裝置 C 中澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中一定有___________________________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有 CO。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、B 和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為：
A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。
②裝置 I 中盛有的氧化鐵發生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有 CO， 乙組同學需要兩次使用裝置 D，第一次 D 中現象__________________，第二次D 中現象___________________________。
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出標有序號的儀器①名稱：_____。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可選用的裝置組合為_____（填序號），該反應的化學方程式為_____。稀鹽酸還可以用來除鐵銹，寫出反應的化學方程式_____。
（3）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B中反應的化學方程式為_____。
（4）某同學取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如圖所示：
①由圖像可知，A點溶液中所含的陽離子為_____；
②BC段發生反應的現象為_____。
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是
A. t1℃時，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃時，甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數相等
C. t2℃時，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶質質量分數為50％
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，乙先達到飽和
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【題目】小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如下網絡圖，“→”表示相互轉化，“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是
A. 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色
B. 如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業煉鐵的原理
C. 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽
D. 如果D與稀硫酸反應產生二氧化碳，則C只能是堿
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水，不參與反應）：
（1）溶液A中的金屬陽離子有_____（填化學式）。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃儀器是_____。
（3）溶液A的質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。
（4）寫出步驟Ⅱ中的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。
I．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（原理）
（工藝流程）
（1）黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。
（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。
（4）工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）
II．黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7：3，則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是_____。
III．實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g 20%，需要水_____g．溶解時，應_____，并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。
IV．某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，需要含FeS260%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）________________
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