【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A.
高溫煅燒一定質量的石灰石
B.
加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
C.
等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應
D.
某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
【答案】C
【解析】
A、石灰石中碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質不能分解，固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。
B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，加熱到一定溫度，氯酸鉀才能分解，故二氧化錳的質量分數先不變；隨著反應的進行，氧氣逸出，固體混合物的質量減少，二氧化錳的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。
C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為為：
，48份質量的鎂能與32份質量的氧氣完全反應，等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應，氧氣有剩余，鎂完全反應，故選項圖象能正確反映對應變化關系。
D、溶質質量分數開始不為零，故選項圖象不能正確反映對應變化關系。
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是九年級教材中較常見的物質，它們存在下圖所示的轉化關系（反應條件略去）。
（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質。則該反應的基本反應類型是_____
（2）分別寫出一個符合下列要求的化學方程式。
①若A是天然氣的最主要成分，C為水：_____。
②若C為金屬單質，A、B、D都是化合物：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下列材料。
美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產基地。
我國古代曾用“濕法煉鋼”“火法煉鋼”。“濕法煉銅”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉鋼”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉鋼的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體（其相對分子質量為64）。
在河南安陽、湖北荊州，湖南寧鄉、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零件和耐蝕配件。
雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩。
回答下列問題：
（1）下列礦石的主要成分為氧化物的是_____（填標號）
A 菱鐵礦（主要成分FeCO3）
B 鋁土礦（主要成分Al2O3）
C 錫石（主要成分SnO2）
D 黃銅礦（玉要成分CuFeS2）
（2）青銅的抗腐蝕性比純銅的_____（填“強”或“弱”）。
（3）本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是_____，“火法煉銅”產生的能造成酸雨的氣體是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將煤進行氣化和液化處理后，可得到化工原料甲醇（CH3OH）和硫酸，流程如下
（1）第①步操作發生的是__________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到氧化物X,X中硫元素與硫酸中硫元素的化合價相同，則X的化學式為__________。
（3）經過進一步凈化，含較多雜質的水煤氣轉化為合成氣（CO和H2的混合氣體），并在合成器中生成甲醇，寫出步驟④的化學方程式____________，該反應的基本類型是_______________。
（4）循環氣的主要成分是___________和少量未完全分離出去的甲醇。
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【題目】用“W”型玻璃管進行模擬工業煉鐵實驗如下圖。下列說法正確的是
A.a處反應的化學方程式為CO+Fe2O3=2Fe+CO2
B.a處充分反應之后，先熄滅酒精燈甲，再熄滅酒精燈乙
C.反應結束之后，a處可得到純鐵
D.c處可以看見明亮的藍紫色火焰
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
（提出猜想）生成的氣體可能是：①SO2 ②O2 ③H2。
（查閱資料）①SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁。
②濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑。
③H2與CO均可以還原金屬氧化物。
（方案設計）甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。
甲同學認為：若觀察到澄清石灰水變成白色渾濁，則氣體為_________。若觀察到紅色的銅絲網變成黑色，則氣體為____________。
（實驗探究）
①實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是________。
②實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色，試管壁上有水滴生成；
（實驗結論）鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______。
（實驗反思）乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。乙同學的實驗方案是：_______。
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【題目】某小組在實驗室利用如下裝置進行實驗:I.CO還原Fe2O3;II.探究產物成分。
I.CO還原Fe2O3
(1)檢查裝置氣密性、添加藥品、連接裝置，接下來的操作是__________(填序號);
a.先通一氧化碳;b.先點燃酒精噴燈加熱
(2)寫出該條件下CO還原Fe2O3的化學方程式:___________。
(3)上圖裝置中不足之處是_________。
II.探究產物成分
(4)對黑色產物的成分進行探究:
①經查閱資料可知，在不同溫度下，該還原反應的過程如下:
②已知Fe3O4、FeO 與稀鹽酸反應不會產生氣泡，與CuSO4溶液不反應。
提出問題:反應后所得黑色固體的成分?
提出猜想:關于黑色固體組成有很多種可能，現針對其中三種合理猜想進行探究
①Fe3O4和FeO
②_____和______(寫化學式)
③Fe .
實驗驗證過程如下:
操作 | 反應現象 | 化學方程式 |
步驟1:取少量黑色固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩。 | 固體:黑色固體完全消失; 液體:由無色變為淺綠色; 氣體:有氣泡產生。 | _________， |
步驟2:取少量黑色固體于試管中，滴加足量CuSO4溶液，振蕩。 | 固體: 黑色固體完全消失，________， 液體:______。 | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
得出結論:猜想_____________________是正確的(選填“①”或“②”或“③”);
(5)稱重分析:由以上實驗可知，若有純凈Fe2O3 (相對分子質量為160) 樣品16g， 通入CO完全反應(到固體質量不再減少)，剩余固體質量為_________g。
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【題目】幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（每個字母各代表一種物質，每個箭號各表示一個化學反應，箭頭來源的是反應物，箭頭指向的是生成物。部分反應物、生成物及反應條件略去）。已知五種物質均由C、H、O中的一種或幾種元素組成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X為單質，A為有毒氣體，B和D可以發生化合反應。
（1）寫出A和X的化學式：A____________；X____________。
（2）寫出檢驗B的化學方程式____________。
（3）寫出E→D轉化的化學方程式____________。
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【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下面是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業流程圖。請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中將液態空氣蒸發，根據各成分的沸點不同而制得產品，該過程中發生的變化是__________（填“物理變化”或“化學變化”），寫出流程中“其它氣體”中含有的兩種物質___________。
（2）用符號表示：NH4NO3中含有的離子符號_________。（寫一個即可）
（3）寫出流程中發生的一個化合反應__________（填序號）。
（4）步驟②的生成物氨氣（NH3）由分子構成，該步反應的微觀實質是__________。
（5）步驟③的化學方程式是____________。
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