Question

【題目】實驗是學習化學的重要方法。

（實驗一）“吹氣球實驗”如圖；

（1）打開活塞，通過儀器a向錐形瓶中加水，觀察到氣球脹大；關閉活塞，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性_______。

（2）若生成氧氣使氣球脹大，則反應的化學方程式為_______。

（3）若錐形瓶中裝有氫氧化鈉固體，通過儀器a加少量水，氣球也能脹大，主要原因是____。

（實驗二）探究酸和堿的性質

（1）電解水時常加入NaOH增強水的導電性，是由于NaOH在水中能解離出______（寫粒子符號）。

（2）下圖為稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH隨加入液體體積變化曲線。

①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_____對照，讀取pH。圖2中a點對應的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液變為紅色，也能得出此結論。

②曲線上的b點說明兩溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為_______。

（3）如圖，用注射器吸收液體和CO2(體積比均為1︰5)，然后夾緊彈簧夾，用力振蕩。

①依據______（填“a、b或c”）現象的對比，可認為氫氧化鈉和二氧化碳發生反應，寫出該反應的化學方程式______。

②若要證明a中也發生了化學反應，你的實驗方案是（寫出操作、現象）______。

Answer 1

【答案】 良好 2H2O22H2O +O2↑ 氫氧化鈉固體溶解時放熱 Na+和OH－ 標準比色卡 堿 酚酞 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量a中液體滴加石蕊試液，變紅色

【解析】本題考查了檢查裝置的氣密性，實驗室制取氧氣的反應原理，溶解時的吸熱或放熱現象，酸和堿的性質。難度不大，根據已有的知識進行分析解答。

實驗一：（1）打開活塞，通過儀器a向錐形瓶中加水，觀察到氣球脹大；關閉活塞，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性良好；

（2）該裝置是固—液在常溫下制取氣體的裝置，若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是催化劑二氧化錳，倒入的液體是過氧化氫溶液，過氧化氫與二氧化錳混合反應生水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱。若錐形瓶中裝有氫氧化鈉固體，通過儀器a加少量水，氣球也能脹大，主要原因是氫氧化鈉固體溶解時放熱。

實驗二：（1）氫氧化鈉固體溶于水能離解出鈉離子和氫氧根離子，符號分別是Na+和OH－；

（2）①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，讀取pH。圖2中a點對應的溶液pH大于 7，溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，若向溶液中加入酚酞溶液，溶液變為紅色，也能得出此結論。

②氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）①a中二氧化碳與水混合，c中二氧化碳與氫氧溶液混合，水和氫氧化鈉溶液的體積相同，依據ac現象的對比可認為氫氧化鈉和二氧化碳發生反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅色，可用石蕊溶液檢驗a中是否發生化學反應。實驗方案是取少量a中液體滴加石蕊試液，變紅色。