Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量的實驗。

(1)甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是________________；洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________。

(2)乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_________________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。

方法：_________________。

用到的主要試劑：_____________________(至少2種)。

用到的玻璃儀器：_________________(至少2件)。

Answer 1

【答案】 取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量 取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈 NaHCO3溶液 因為從A制備出的氣體中含有HCl，和碳酸氫鈉反應會生成二氧化碳，導致測定結果不準確 利用混合物中的氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質量計算氯化鈉質量得到樣品中碳酸鈉的質量分數 HNO3和AgNO3 燒杯、玻璃棒、漏斗

【解析】(1)沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，稱量沉淀質量，依據碳酸根離子物質的量為碳酸鈉物質的量計算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量；沉淀表面有氯化鈉溶液，判斷沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；(3)依據裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO2的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液，即使通過飽和碳酸氫鈉溶液，因為制備氣體中含有HCl，和碳酸氫鈉反應會生成二氧化碳，導致測定結果不準確；(3)可以利用混合物中的氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質量計算氯化鈉質量得到樣品中碳酸鈉的質量分數；把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量，用到試劑是HNO3和AgNO3；實驗操作過程中需要用到反應后過濾得到沉淀繼續稱量，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。