Question

某研究性學習小組為了測定某純堿（假定雜質只有氯化鈉）中Na₂CO₃的質量分數，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g．請你計算：
（1）反應中產生的CO₂的質量；
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）設純堿中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 3.3g

106

x

=

44

3.3g

x=7.95g
純堿中Na₂CO₃的質量分數：

7.95g

10g

×100%=79.5%
答：（1）產生CO₂的質量3.3g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數為79.5%．