Question

【題目】取少量氫氧化鈉溶液于 A 試管中，完成如圖實驗，回答下列問題．

（1）步驟②發生的反應方程式____________；

（2）步驟③加 BaCO3 產生的現象有___________；

（3）最后將 E試管中混合物過濾，得到的濾液中溶質有哪幾種情況？________________．

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 固體溶解，有氣泡產生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl

【解析】

（1）步驟②氫氧化鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）步驟④中加碳酸鈉產生氣泡說明之前稀鹽酸過量，故步驟③加 BaCO3稀鹽酸會和碳酸鋇發生反應生成氯化鋇二氧化碳和水，現象為固體溶解有氣泡產生，故填：固體溶解，有氣泡產生；

（3）由E現象可知之前稀鹽酸過量，步驟②氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉，步驟③碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，故D中溶質為氯化鈉、氯化鋇和氯化氫，E中現象剛開始產生氣泡，后來形成沉淀是因為碳酸鈉剛開始和氯化氫反應，反應完了之后再和氯化鋇反應引起的，E中一定會有氯化鈉，因為氯化鈉沒發生反應，一定沒有氯化氫，氯化氫和碳酸鈉反應掉了，碳酸鈉、氯化鋇可能有一種剩余，也可能都沒有剩余，故溶質情況：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl故填：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl。